【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是_____。電池工作時,電流流向___________(填“正極”或“負(fù)極”)
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應(yīng)式為________。若電路中通過2 mole-,MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
【答案】 Zn 負(fù)極 鋅與還原出來的銅構(gòu)成原電池加快鋅的腐蝕 B Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ 87
【解析】(1)在Zn-MnO2干電池中,負(fù)極材料是Zn,正極材料是石墨;在電池工作時,電流流向負(fù)極;
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,是因為鋅與還原出的銅在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成銅鋅原電池,Zn作負(fù)極,從而加快鋅的腐蝕速率,欲除去Cu2+,但是又不與溶液中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),也不產(chǎn)生雜質(zhì),則應(yīng)加入Zn,因此選擇B;
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液;陽極Mn2+失去電子,陰極H+得到電子,陽極的電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;若電路中通過2 mole-,則根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒,可得生成1mol MnO2,m(MnO2)=1mol87g/mol=87g。
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【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物,Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題:
(1)Z元素的名稱是____。
(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________(用化學(xué)式表示)。
(3)寫出Y2XZ的電子式____。
(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì),如圖所示,通入X2的電極是____(填“正極”或“負(fù)極”),寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。
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【題目】當(dāng)溶液中XO4-離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2:5進(jìn)行反應(yīng)時,溶液中XO4- 被還原為較低價態(tài)離子,則X元素的化合價變?yōu)椋?/span> )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1;
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
回答下列各問題:
(1)H2的燃燒熱為___________,C的燃燒熱為_______________。
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________________。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,則由已知條件得CO的燃燒熱為____________,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
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【題目】亞硫酸鹽一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以lkg樣品中含SO2的質(zhì)量計)。某研究小組設(shè)計了如下兩種試驗流程:
(1)氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入_____________;通入N2的目的是_____________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:_____________________.
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其操作方法是_________,若選用酚酞作為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),按甲方案實驗測定的結(jié)果___________。
(5)若取樣品wg.按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_____________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】某飽和溶液中含有三種陽離子:Ag+、Ba2+、Al3+,同時測知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的()
A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.Cl-
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題:
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì);試劑A為__;試劑C為___(填序號)。
①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ;該現(xiàn)象說明非金屬性 >___(填元素符號);對應(yīng)的離子方程式 _____。
(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗:試劑B為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑A為____:試劑C為____(填序號)。
①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
實驗開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應(yīng)的離子方程式____。
(3)若反應(yīng)過程中消耗0.3mol C試劑,理論上被氧化的試劑A______mol。
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【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去雜質(zhì)的方法是________________,化學(xué)方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,化學(xué)方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。
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【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為: 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是 。
(4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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