Question

【題目】亞硫酸鹽一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量（通常以lkg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)）。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種試驗(yàn)流程：

（1）氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。

（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：_____________________．

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是_________，若選用酚酞作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），按甲方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果___________。

（5）若取樣品wg．按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_____________g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 SO2、N2 沸石( 或碎瓷片） 待產(chǎn)生的SO2全部趕入后續(xù)裝置被吸收 H2O2+SO2=2H++SO42- 從滴定管上口加入3-5mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，同時(shí)轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體全部潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁。然后將液體從滴定管下部放入預(yù)置燒杯中，重復(fù)2-3次 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不改變 不影響 偏高

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中通入N2，既可以排除空氣，防止空氣中的O2氧化亞硫酸鹽，又可以吹出SO2，有利于SO2被完全吸收，因此氣體A的主要成分為N2和SO2 ；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；所以通入N2的目的是將待產(chǎn)生的SO2全部趕入后續(xù)裝置被吸收；

（2）SO2 被雙氧水氧化為硫酸，離子方程式：SO2+H2O2=2H++SO42- ；

（3）滴定管的潤(rùn)洗方法：向滴定管注入少量的潤(rùn)洗液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2~3次，所以本題的答案是從滴定管上口加入3-5mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，同時(shí)轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體全部潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管下部放入預(yù)置燒杯中，重復(fù)2-3次；選用酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的方法是通過觀察錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不改變；

（4）方案乙的滴定原理是根據(jù)溶液B中的SO32-被I2氧化，由I2的量求出SO32-的量，進(jìn)而求出SO2的量，用鹽酸代替稀硫酸生成的SO2氣體中混有少量的HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，且SO2的量不會(huì)因混入HCl而變化，因此消耗的I2不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；方案甲用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，由于二氧化硫會(huì)因混入HCl氣體，使得消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)得的結(jié)果偏高；

（5）設(shè)wg樣品中含有SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)，則根據(jù)方程式H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+可得：n(SO2)= n(SO32-)= n(I2)= 0.01000mol·L-1V10-3 L=V10-5 mol；因此1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為： 。