14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與相同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

分析 A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B、相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；
C、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多；
D、Na2CO3較NaHCO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；

解答 解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3穩(wěn)定，加熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再和鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以相同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物質(zhì)的量都為1mol，都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，均可產(chǎn)生沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+3H+═Fe3++H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)各組金屬性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：Li＜Na＜KB．金屬性：Al＜MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．結(jié)合下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：（用序號(hào)回答）

（1）互為同位素的是⑦，互為同系物的是_④_，互為同分異構(gòu)體的是①⑧．
（2）上述化合物中的含氧官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)）羥基；根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將②中兩化合物劃分為酚類(lèi)和醇類(lèi)．
（3）⑧中兩化合物的名稱(chēng)分別是1-丁炔、1，3-丁二烯．
（4）1mol某烴跟1mol氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成⑥中前一種烷，則該烴可能的結(jié)構(gòu)有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知B、D、E為單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C為工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來(lái)源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H2O+Na2O2+S2-=S+2Na++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1.5mol N2、H2的混合氣體和1.5mol NH3相比較，下列敘述中，一定正確的是（　　）
A．體積相等B．原子數(shù)相等C．分子數(shù)相等D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號(hào)），其中由水電離出的H+濃度最小的是①（填序號(hào)）．
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=2.5×10-8mol•L-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7，K2=5.6×10-11）
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí)$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：
，
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物，D與H發(fā)生反應(yīng)生成W．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子、羧基．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）B→C的化學(xué)方程式為；D+H→W的化學(xué)方程式為．
（5）K為F的同系物，碳數(shù)比F多1，其符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6
（6）K的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀   b．紅外光譜儀   c．元素分析儀   d．核磁共振儀．

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