4．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+3H+═Fe3++H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑

分析 A．二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．稀鹽酸和氧化亞鐵反應生成氯化亞鐵和水；
C．二者反應生成氯化鐵；
D．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．稀鹽酸和氧化亞鐵反應生成氯化亞鐵和水，離子方程式為FeO+2H+═Fe2++H2O，故B錯誤；
C．二者反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-，故C正確；
D．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，如果是硝酸和氧化亞鐵混合則生成鐵離子和NO，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．過氧化鈉與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分析下列合成路線：則B物質應為下列哪種物質（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語或物質的性質描述正確的是（　�。�
A．右圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C．中，所有原子不可能都在同一平面上
D．治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式是C15H20O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．純鐵的熔點比生鐵的低，抗腐蝕能力比生鐵強
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②計算溫度T 時反應的平衡常數(shù)K2=1.3．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積壓縮為原來一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中．
（1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑；
（2）在該反應中若有0.5mol K2Cr2O7被還原，則被氧化的HCl的物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某未知溶液中加入NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體氨氣產(chǎn)生，說明溶液中有（　　）
A．Fe3+B．NH4+C．Cl-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與相同濃度鹽酸反應的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

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