Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）                     。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                   。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式                  ；D的電子式                     。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                   ；
由A與過(guò)量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                     。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                   。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                    。

Answer 1

（1）Na＞Al＞C＞O＞H；  （2）C₂H₂； （3）；  
① NaAlO₂；   AlO₂^?+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^?。
② CO₃^2?+H₂OHCO₃^?+OH^?；  c(Na⁺) ＞c(HCO₃^?) ＞c(CO₃^2?) ＞c(OH^?) ＞c(H⁺)。

解析試題分析：根據(jù)題意可推知這五種元素分別是X：H；Y：C；Z：O；Q：Na；R：Al． （1）對(duì)于電子層數(shù)相同的元素來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)越大。原子半徑越��；對(duì)于電子層數(shù)不同的元素來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以這五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H。（2）H與C能形成多種化合物CaHb，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)C₂H₂． （3） C是溶于水顯酸性的氣體，是CO₂。D是淡黃色固體Na₂O₂．A為NaAlO₂;B為Al(OH)₃． CO₂的結(jié)構(gòu)式是；淡黃色固體Na₂O₂的電子式是。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂；由A與過(guò)量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO₂^?+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^?。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。則A是Na₂CO₃;B是NaHCO₃。Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，破壞了水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，最后當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)整個(gè)溶液中C(OH^-)>C(H⁺)．溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為CO₃^2?+H₂OHCO₃^?+OH^?；Na₂CO₃和NaHCO₃濃度均為0．1mol/L的溶液混合。由于二者水解都使溶液顯堿性，所以C(OH^-)>C(H⁺)，Na₂CO₃水解的程度比NaHCO₃大，所以c(HCO₃^?) ＞c(CO₃^2?)；Na⁺不水解，而且二者都電離產(chǎn)生。所以它的濃度最大。因此離子濃度由大到小的順序c(Na⁺) ＞c(HCO₃^?) ＞c(CO₃^2?) ＞c(OH^?) ＞c(H⁺)。
考點(diǎn)：考查元素、化合物的推斷、轉(zhuǎn)化、鹽的水解、離子濃度的大小比較的知識(shí)。