物質(zhì)間紛繁復雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）

C

解析試題分析：A中硅和氧氣化合生成二氧化硅，二氧化硅和碳反應氧化還原反應生成單質(zhì)硅和CO，A正確；B中NO2溶于水生成NO和硝酸，濃硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成NO2、硝酸銅和水，B正確；C中鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，選項C不正確；D中S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2氧化H2S生成單質(zhì)S，D正確，答案選C。
考點：考查常見無機物相互轉(zhuǎn)化的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號
 		物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
 		a
 		b
 		c
 		d
 
①
 
 		FeCl2
 		FeC13
 		Fe
 		CuCl2
 
②
 		NO
 		NO2
 		N2
 		HNO3
 
③
 		Na2O
 		Na2O2
 		Na
 		NaOH
 
④
 		Al2O3
 		NaAlO2
 		Al
 		Al(OH)3
 
 
A．①④ B．①②③   C．①③④   D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是

 
實驗事實
結(jié)論
A
氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中
氫氧化鋁屬于堿
B
CO2的水溶液可導電
CO2是電解質(zhì)
C
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
D
鐵分別和氯氣、硫反應得到氯化鐵和硫化亞鐵
氯氣的氧化性大于硫
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．光亮的金屬Na暴露在空氣中，表面逐漸變暗
B．將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色
C．將Mg（OH）2固體投入FeCl3溶液中，無明顯現(xiàn)象
D．濃硫酸與Cu混合加熱，可能有白色固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中會先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解的是（    ）

A．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B．向Ba(NO3)2溶液通入SO2至過量
C．向Ba(0H)2溶液通入CO2至過量
D．向新制Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為     ，Ⅳ中含氧官能團的名稱是     。
（2）化合物I可由經(jīng)兩步反應制得，寫出第一步反應的化學方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為                。
（4）該工藝中第①步的目的是         。為檢驗①中CH3I的碘原子，實驗室的操作是：取少量CH3I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應，冷卻后加入              ，再加入少量硝酸銀溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為      。
（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應④的反應，該有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)       ；
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示)       。
(2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)       。
(3)已知常溫下1 g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒的熱化學方程式為       。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液時可形成原電池，其中負極的電極反應為                 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為       ；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是       ；
③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                     。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                   。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式                  ；D的電子式                     。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為                   ；
由A與過量的C反應轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                     。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                   。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                    。

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