【題目】糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸共有的元素是( )
A. C、H、O、N、P B. C、H、O、N
C. C、H、O D. O、H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、最堅(jiān)硬、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材料,有“新材料之王”美譽(yù)的石墨烯又被稱為“黑金”,科學(xué)家預(yù)言石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”。中科院研究人員開發(fā)研制的一種石墨烯鋰硫電池具有理論能量密度高 (2600 Wh/kg),且單質(zhì)硫價(jià)格低廉、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),其工作原理:2Li+S8=Li2S8如圖所示,下列有關(guān)該電池說法正確的是 ( )
A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為:2Li++S8+2e-=Li2S8
C. 電池工作時(shí),外電路中流過0.01mol電子,負(fù)極材料質(zhì)量減重0.14g
D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極,再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B.二氧化硫可以用來漂白某些有色物質(zhì),經(jīng)久恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色
C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小
D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的
A.判斷反應(yīng)的方向B.確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C.判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率D.判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用金屬的活潑性不同,冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是
A. 熱還原法、熱分解法、電解法
B. 電解法、熱還原法、熱分解法
C. 熱分解法、熱還原法、電解法
D. 電解法、熱分解法、熱還原法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第周期,族;
(2)比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:(寫化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為;
(4)比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系:;
(5)X和W形成的化合物屬于(填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”),該化合物中存在的微粒間作用力有: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研缽
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),該反應(yīng)的ΔH<0,下列敘述正確的是
A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時(shí),0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。
②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填表達(dá)式)。
③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng):①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
(4)某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水,向其中投入一定量的MnS固體,當(dāng)CuS開始沉淀時(shí),溶液中=____________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
[已知:Ksp(HgS)=6.4×1053,Ksp(CuS)=1.3×1036,Ksp(MnS)=2.5×1013。]
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