Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：；
（5）X和W形成的化合物屬于（填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有： ．

Answer 1

【答案】
（1）三；VA
（2）NH3＞CH4
（3）
（4）P＞S＞C＞N
（5）共價(jià)化合物；共價(jià)鍵和分子間作用力
【解析】解：（1）Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于元素周期表中的第三周期，第VA族，
所以答案是：三；VA；（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X為C，Y為N，非金屬性N＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞CH4 ，
所以答案是：NH3＞CH4；（3）XW2為CS2 ， CS2中C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為 ，
所以答案是： ；（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞C＞N，
所以答案是：P＞S＞C＞N； （5）只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，CS2中只含S=C共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，分子晶體存在分子間作用力，所以CS2中存在的微粒間作用力有：共價(jià)鍵和分子間作用力，
所以答案是：共價(jià)化合物；共價(jià)鍵和分子間作用力．