已知兩個(gè)反應(yīng)式：
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應(yīng)熱為                      
－137kJ/mol

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到CH2= CH2(g) +H2(g)C2H6 (g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－311kJ/mol＋174kJ/mol＝－137kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)蓋斯定律的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO3。
（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為       ；為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)你提出一條可行性建議      。
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO2+N2。
已知：
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         ；
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時(shí)間/s
0
2
3
4
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1
 

2.70×10-3
 
   
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=     ；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
A．選用更有效的催化劑   B．恒容下充入Ar
C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度   D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                  。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2 發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應(yīng)過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像。升高溫度，則反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時(shí)反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式              
（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）
A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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