由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
                                  。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) 的△H=         kJ?mol-1
(各2分)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol     -571.44

試題分析:氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol。1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ,則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ×18=43.92kJ,所以反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.72 kJ/mo,則生成2mol液態(tài)水時(shí)的△H=-571.44KJ/mol。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式書寫以及反應(yīng)熱計(jì)算的熟悉了解程度,旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生的應(yīng)試能力,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變  B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②250C時(shí),將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為              。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將             (填“增大”、“減小”或“不變”。下同);若溫度不變,提高投料比[n(H2) / n(CO2)],則K將             
②若用甲醚作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
                                      。若通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃)的速率為1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1)    △H=-385 kJ·mol-1。
則2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反應(yīng)熱為△H=                         
(2)已知甲醇(CH3OH)在常溫下為液體,其熱值為22.7kJ?g-1,則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______                 _____                 __。
(3)將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池,該電池
正極反應(yīng)式為__________________    ______________。
(4)右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖,據(jù)圖回答:

①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                               
②若沒有陽(yáng)離子交換膜,則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                     ____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在298K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(  )
A.+283.5kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1
C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L,c(H2O) =" 0.03" mol/L,c(CO2) =" 0.01" mol/L,c(H2) =" 0.05" mol/L,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×103
4.50×104
2.50×104
1.50×104
1.00×104
1.00×104
c(CO)
(mol/L)
3.60×103
3.05×103
2.85×103
2.75×103
2.70×103
2.70×103
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H       0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=                。
(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
A.選用更有效的催化劑                                 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度                                 D.縮小容器的體積
(5)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡          移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H________(填“增大” “減小” 或“不改變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是:
A.-169.4kJ·mol-1B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1D.-824.4 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知兩個(gè)反應(yīng)式:
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6(g); △H =-311kJ·mol-1
則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應(yīng)熱為                      

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在相同溫度時(shí),下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
2H2(氣)+O2(氣)= 2H2O(氣)+Q1
2H2(氣)+O2(氣)= 2H2O(液)+O2
則下列判斷正確的是                   (    )
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.Q2=2Q1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案