14．對于放熱反應2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量
B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D．反應物H2和O2所具有的總能量與產(chǎn)物H2O所具有的總能量之間沒有直接關系

分析 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，則反應是放熱反應，當反應物的總能量低于生成物的總能量時，則反應是吸熱反應，據(jù)此分析．

解答 解：反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放熱反應，則說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量，反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量，但無法判斷H2和O2具有的能量高低．
故選B．

點評 本題考查的是基礎知識，根據(jù)能量守恒和放熱反應本質(zhì)判斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、NO3-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結(jié)構簡式為： 用沒食子酸制造墨水主要利用了（　�。╊惢衔锏男再|(zhì)．
A．醇B．酚C．油脂D．羧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了濃硫酸的密度大于水的密度、濃硫酸溶于水的時候放出熱量，這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．空氣是人類寶貴的自然資源．下列有關空氣的說法錯誤的是（　　）
A．液氮可用作制冷劑
B．氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料
C．氦氣可用來填充探空氣球
D．二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙酸與乙酸乙酯的混合物中H元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1}{11}$，則O元素的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{10}{11}$B．$\frac{7}{11}$C．$\frac{6}{11}$D．$\frac{4}{11}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甘蔗渣是重要的化工原料，有關生產(chǎn)流程如圖：已知H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素；F中官能團的名稱羧基；D中官能團的電子式；
（2）B的結(jié)構簡式CH2OH（CHOH）4CHO；H的結(jié)構簡式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（5）F→G的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說法不正確的是（　�。�
A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y
B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強
C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應的水化物的酸性Y強于X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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