Question

Ⅰ．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；請?zhí)羁眨?br />（1）單質(zhì)B是

 

（填化學式）
（2）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

 

（3）A進行鋁熱反應的化學方程式是

 

Ⅱ．檢驗FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃，用

 

試劑（填化學式）．
檢驗FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂，用

 

試劑（填化學式）．
Ⅲ．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：計算題

分析：Ⅰ（1）鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe₂O₃反應，置換出鐵；
（2）①中引發(fā)鋁熱反應操作為：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；
（3）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；
Ⅱ．Fe³⁺與KSCN反應呈紅色，而Fe²⁺物明顯現(xiàn)象，據(jù)此可以檢驗檢驗FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃；
Fe²⁺具有還原性，可以被強氧化性物質(zhì)氧化，可以用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂；
Ⅲ．由圖可知，沉淀量最大時，總物質(zhì)的量為0.35mol，即Mg（OH）₂、Al（OH）₃總共為0.35mol，從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）₃，發(fā)生反應：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）₂，物質(zhì)的量為0.15mol，故Al（OH）₃為0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)方程式計算該階段消耗NaOH物質(zhì)的量，進而計算NaOH溶液的濃度．

解答： 解：Ⅰ（1）鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe₂O₃反應，置換出鐵，故B為Fe，
故答案為：Fe；
（2）①中引發(fā)鋁熱反應操作為：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃，
故答案為：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；
（3）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
Ⅱ．Fe³⁺與KSCN反應呈紅色，而Fe²⁺物明顯現(xiàn)象，據(jù)此可以檢驗檢驗FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃；
Fe²⁺具有還原性，可以被強氧化性物質(zhì)氧化，n能使酸性KMnO₄溶液褪色，可以用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂，
故答案為：KSCN；KMnO₄；
Ⅲ．由圖可知，沉淀量最大時，總物質(zhì)的量為0.35mol，即Mg（OH）₂、Al（OH）₃總共為0.35mol，從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）₃，發(fā)生反應：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）₂，物質(zhì)的量為0.15mol，故Al（OH）₃為0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)方程式離子，該階段消耗NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，故NaOH溶液的濃度為

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
故答案為：5．

點評：本題考查鋁熱反應、混合物計算、離子檢驗等，屬于拼合型題目，難度中等，注意鋁熱反應本質(zhì)為置換反應，Ⅲ中分析圖象各階段發(fā)生的反應是關鍵．