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【題目】氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時,試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是

A.由反應可推斷氧化性:HClO4<HClO3

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了:5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質量為47.6 g,則反應方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子數(shù)為20e-

【答案】C

【解析】

AaHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應中HClO3既是氧化劑又是還原劑,其中Cl+5價升高到+7價,O-2價升高到0價,因此HClO4O2是氧化產物;其中Cl+5價降低到0價,因此Cl2是還原產物,氧化劑的氧化性強于氧化產物,則氧化性HClO4HClO3,故A正確;

B.淀粉碘化鉀試紙先變藍是因為生成I22I-+Cl2=I2+2Cl-,后褪色I2Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-,遵循電子、電荷守恒,故B正確;

C.由生成的Cl2O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol,則,可得n(Cl2)n(O2)=23,由電子守恒得化學反應方程式為:8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O,故C錯誤;

D.若化學計量數(shù)a=8b=3,則化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O,還原產物只有Cl2,由HClO3→Cl2,Cl元素化合價由+5價降低為0價,故生成2molCl2時轉移電子的物質的量為2mol×2×(5-0)=20mol,即該反應中電子轉移數(shù)目為20e-,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 A、BC、D、E 五種短周期元素,已知 A、B、C、D 四種元素的核內質子數(shù) 之和為 56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E 的單質可與足量酸反應,能產生 33.6 L H2(在標準狀況下);E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結構相同;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列元素名稱 A_______,B_______, E_______

2C 的簡單離子結構示意圖為_______

3A E 形成的化合物的化學式為_______,它的性質決定了它在物質的分類中應屬于_______

4D E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導電,原因是______。

5)向 D E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是______,寫出有關化學反應方程式______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI===2KCl+I2

回答下列問題:

(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱:①____________,____________

(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質的主要成分為____________。

(4)F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是

a電極

b電極

X電極

電解質溶液

A

Fe

石墨

正極

稀硫酸

B

Zn

Cu

負極

CuSO4溶液

C

石墨

Pt

負極

AgNO3溶液

D

Pt

Cu

正極

CuCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____,橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內發(fā)生反應的化學方程式 _____

(4)裝置D 內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一產物是空氣的主要成分之一,寫出該反應的化學方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)______、______(f) (g)______ 、____________ 、______(a)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1 L Al(NO3)3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.7mol/L,用石墨作電極電解該混合溶液,當通電一段時回后,兩極均有氣體生成(電解前后溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. 電解后溶液的pH增大 B. 電解過程中在陰極附近有沉淀生成

C. 原混合溶液中c(Al3)=0.7mol/L D. 電解后溶液中仍有Cu2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)這4種溶液pH由大到小的順序是____________(填序號)。

2)④的水解平衡常數(shù)Kh= _________

3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_____ ④(填“>”、“<"、“=”)

4)向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2,請計算:

(1)2 min末SO3的濃度;

(2)2 min內SO2的平均反應速率;

(3)2 min末SO2的轉化率。

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