【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種短周期元素,已知 A、B、C、D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 之和為 56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生 33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。回答下列問題:
(1)寫出下列元素名稱 A_______,B_______, E_______
(2)C 的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______
(3)A 與 E 形成的化合物的化學(xué)式為_______,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_______
(4)D 和 E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,原因是______。
(5)向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是______,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______。
【答案】氧 磷 鋁 S2: Al2O3 兩性氧化物 無自由移動的離子 先出現(xiàn)白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl,Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
設(shè)C的序數(shù)為x,則A為x-8,B為x-1,D為x+1,有x+ x-8+ x-1+ x+1=56,x=16,則A為氧,B為磷,C為硫,D為氯。1mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生 33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則一個(gè)E失去三個(gè)電子轉(zhuǎn)化為陽離子,與O2核外電子層結(jié)構(gòu)相同,故E為鋁。
(1)根據(jù)分析,A是氧,B磷,E為鋁;
(2)硫的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為S2:
(3)氧元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3,因?yàn)榧饶芘c酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水,又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水,所以它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物;
(4)氯元素和鋁元素形成化合物AlCl3是共價(jià)化合物,由分子組成,無離子,故在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的原因是無自由移動的離子;
(5)向AlCl3溶液中滴入燒堿溶液,生成Al(OH) 3白色沉淀,滴加至過量,生成的氫氧化鋁會溶解,生成NaAlO2,所以此過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,后白色沉淀消失;有關(guān)反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl,Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是( )
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,后者較大
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較強(qiáng)
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z的氫氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物的水溶液和N的氫化物的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________
(2)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,據(jù)圖回答下列問題:
①甲池是___________________裝置。
②請回答電極的名稱:Fe電極的電極名稱是__________
③寫出電極反應(yīng)式:通入CH4的電極反應(yīng)式是__________________________;Fe電極的電極反應(yīng)式為______________________
④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________;當(dāng)乙池中石墨(C)電極上生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL時(shí),200mL AgNO3溶液(設(shè)乙池溶液的體積變化可以忽略)的pH值=_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)),實(shí)驗(yàn)操作步驟:
步驟Ⅰ:打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加濃鹽酸。
步驟Ⅱ:A中看到白色沉淀時(shí),關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,關(guān)閉活塞a。
①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。
A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性
②C裝置中的試劑X是_______(填化學(xué)式),D中試劑瓶的現(xiàn)象是___。
③該同學(xué)用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱的理論依據(jù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
B.取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為:2H2(g)+COCH3OH(g),一定溫度下,向1L恒容密閉容器中充入H2和CO,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 相同條件下,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度與反應(yīng)前相同
B. a、b、c、d四點(diǎn)中,c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大。
C. 若投料時(shí)n(CO)不變,a、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大
D. 圖像中 c點(diǎn)到d點(diǎn),平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出解釋下列事實(shí)的離子方程式:
(1)FeCl3水溶液呈酸性:_________
(2)用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢:_________
(3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍(lán):__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )
選項(xiàng) | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法不正確的是
A.由反應(yīng)可推斷氧化性:HClO4<HClO3
B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g,則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
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