Question

17．下列說法中正確的是（　　）

• A． 32 gO₃所含有的原子物質(zhì)的量與1 mol　O₂所含原子物質(zhì)的量相等
• B． 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 N_A
• C． 1 mol　CH₃⁺所含的電子數(shù)為10 N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L　H₂O所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成來計算；
B、金屬鈣變成鈣離子失去2個電子；
C、CH₃⁺所含的電子數(shù)為8；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答 解：A、O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，32gO₃含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{48g/mol}×3$=2mol，1 mol　O₂所含原子為2mol，故二者相等，故A正確；
B、金屬鈣變成鈣離子失去2個電子，故4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2 N_A，故B正確；
C、CH₃⁺所含的電子數(shù)為8，故1 molCH₃⁺所含的電子數(shù)為8 N_A，故C錯誤；
D、標況下，水為液態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．