【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. 向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

【答案】B

【解析】A.溶液中含H2RO31mol, H2RO3+ H2O+RO2=2NaHRO3,所以a點(diǎn)通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余的Na2RO3，二者電離生成Na+2mol，RO32-2/3mol,,此時(shí)a點(diǎn)溶液呈堿性，說明RO32-離子發(fā)生了水解，則2c(Na+)>3c(RO32-)，故A正確；B.b點(diǎn)導(dǎo)致溶液堿性的因素HRO3-的電離，因此溶液加水后生成的H+濃度逐漸減小，PH會(huì)只能無限接近7，不會(huì)超過7,故B錯(cuò)；C.當(dāng)通入5/6molRO2時(shí)溶液中生成5/3mol NaHRO3,剩余Na2RO3為1/6mol，此時(shí)溶液的PH=6.2,呈酸性，說明HRO3-以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，故C正確；D.當(dāng)吸收RO2至溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c((RO32-)+ c(HRO3-)+ c(OH-)中性c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D正確；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　�。�
A.m+n＞p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.金屬鈉與水反應(yīng)
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動(dòng)，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是( )。

①Na2O　②Na2O2�、�NaCl�、�NaOH　⑤NaHCO3

A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(％)

甲醇選擇性(％)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題(不考慮溫度對(duì)△H的影響):

（1）反應(yīng)I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號(hào))。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。

（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時(shí)刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號(hào))。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖。________

（6）研究證實(shí)，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________，另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請(qǐng)寫出生成配合離子的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問題:

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.氯氣與氨氣的反應(yīng)

室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。

(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。

(4)

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試

管中注入氣體a (約是氣體b的3倍），

關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫

試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在

試管內(nèi)壁凝結(jié)

①反應(yīng)的化學(xué)方程式________

打開K2

②_________

③_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水

D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

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