下列說法正確的
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進行
B．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的
D．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C
反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)。植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)。所以答案是C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型
C．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)
D．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)下圖敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ·mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是      （    ）                                                   
A．X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定]
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是          ；僅離子鍵被破壞的是          ；僅共價鍵被破壞的是           ；離子鍵和共價鍵都被破壞的是           。
（2）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：     (序號)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（   ）
A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列三個反應(yīng)的說法正確的是
①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
A．碳的燃燒熱的數(shù)值等于110.5 kJ·mol-1
B．H2的熱值為142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3 kJ/mol
D．常溫常壓下，反應(yīng)①一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求完成各題
（1）已知，1mol N2（g）與足量O2（g）起反應(yīng)，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：                                  
（2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：
CH3COOH                                          
NH3·H2O                                          
（3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：
NaHCO3                                          
AlCl3                                        
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：
                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反應(yīng)N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變 ：△H=_________。

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