下列說(shuō)法不正確的是      （    ）                                                   
A．X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定]
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C
反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。硫燒熱是放熱反應(yīng)，所以1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和。能量越低體系越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量高于在固態(tài)時(shí)的能量，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多。答案是C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力,
下列晶體①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是                                       
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化中破壞離子鍵的是
A．NaOH溶于水B．HCl溶于水
C．SiO2熔化D．酒精溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．分子中一定存在化學(xué)鍵
B．分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵
C．p和p軌道不能形成σ鍵
D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為                                        （    ）                                                    
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行
B．植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的
D．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是吸熱反應(yīng)的是（   ）

A             B             C              D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，
達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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