【題目】最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法，正確的是(　　)

A. 電解質(zhì)溶液中，Na+向左移動

B. 該電池的總反應(yīng)為H+ + OH- = H2O

C. 電子由N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極

D. 導(dǎo)線上通過1mole-，裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol

【答案】B

【解析】

由圖可知，N電極上H+得電子被還原成H2，M電極上H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O，則左邊M電極是負(fù)極，右邊N電極是正極。

A. 根據(jù)以上分析，左邊M電極是負(fù)極，右邊N電極是正極，則電解質(zhì)溶液中，由于陽離子向正極移動，所以Na+向右移動，故A錯(cuò)誤；

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以總反應(yīng)為H+ + OH- = H2O，故B正確；

C. 根據(jù)以上分析，左邊M電極是負(fù)極，右邊N電極是正極，所以電子由M電極經(jīng)導(dǎo)線流向N電極，故C錯(cuò)誤；

D. 由電池的總反應(yīng)H+ + OH- = H2O可知，負(fù)極消耗的氫氣等于正極產(chǎn)生的氫氣，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ A

Ⅶ A

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

I.（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是___。

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____。

（4）某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

II.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____；(填序號，下同)

（2）含有非極性鍵的離子化合物是____；

（3）不含化學(xué)鍵的是____；

（4）用電子式表示Na2O的形成過程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過計(jì)算填寫下列內(nèi)容：

（1）2.5mol CH4的質(zhì)量是____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。

（2）1.5NA個(gè)H3PO4含氧原子的物質(zhì)的量為_________。

（3）12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO，該金屬的相對原子質(zhì)量為________。

（4）實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的15.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是__________，其相應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（5）說明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時(shí),H+向Cu電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水含大量的FeSO4,較多的Cu2＋和少量的K+。某工廠計(jì)劃回收金屬銅并制取硫酸亞鐵，流程如下圖，相關(guān)分析錯(cuò)誤的是（　�。�

A.步驟①加入過量Fe粉后過濾，分別得到固體A和濾液B

B.步驟②所加試劑是稀鹽酸

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)有大量晶體析出就停止加熱

D.取少量步驟①所得溶液B于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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