【題目】如表為元素周期表中的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
I.(1)這10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是____(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是___。
(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是
(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____。
(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。
II.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____;(填序號,下同)
(2)含有非極性鍵的離子化合物是____;
(3)不含化學鍵的是____;
(4)用電子式表示Na2O的形成過程_____。
【答案】Ne F K>Na>Mg 先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ⑧ ⑤ ⑩
【解析】
I.由元素在周期表中的位置可以知道:①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne; 據(jù)以上各元素的性質(zhì)及其形成的化合物性質(zhì)進行分析;
II. 非金屬元素之間可形成共價鍵,同種原子間形成非極性鍵,不同種原子間形成極性鍵;活潑金屬與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵;稀有氣體分子間不存在化學鍵。
I.由元素在周期表中的位置可以知道:①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne;
(1)稀有氣體Ne的性質(zhì)最穩(wěn)定,F的非金屬性最強;
(2)金屬性越強,對應(yīng)堿的堿性越強,則①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的化合物的化學式是NaOH,其屬于離子化合物,電子式為:;
(3)電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K>Na>Mg;
(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,符合條件的物質(zhì)為氫氧化鋁;該元素為鋁元素,鋁元素和氯元素形成的化合物為AlCl3,向氯化鋁溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
II. ①N2分子中只含有氮氮非極性共價鍵;②CO2分子中只含有碳氧極性共價鍵,屬于共價化合物;③NH3分子中只含有氮氫極性共價鍵,屬于共價化合物;④Na2O屬于離子化合物,含有鈉離子和氧離子,只含有離子鍵;⑤Na2O2屬于離子化合物,鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,氧氧原子之間為非極性鍵;⑥NaOH屬于離子化合物,鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫氧原子之間為極性鍵;⑦CaBr2屬于離子化合物,鈉離子和溴離子之間存在離子鍵;⑧H2O2屬于共價化合物,氫氧原子間為極性鍵,氧氧原子之間存在非極性鍵;⑨NH4Cl中含有氮氫極性共價鍵和銨根離子與氯離子之間的離子鍵;⑩Ar屬于單原子分子,不存在化學鍵;結(jié)合以上分析可知:
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑧;
(2)含有非極性鍵的離子化合物是⑤;
(3)不含化學鍵的是⑩;
(4)Na2O屬于離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程如下:。
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. PCl3中P原子sp3雜化,為三角錐形
B. BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線形
D. H2S分子中,S為sp雜化,為直線形
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【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A. 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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【題目】寫出符合下列要求的符號。
(1)第二電子層 s能級________。
(2)n=3 p能級________。
(3)第五電子層 d能級________。
(4)n=4 p能級________。
(5)銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式________。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分數(shù):36.5%
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。
(2)取用任意體積的濃鹽酸時,下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。
②需要使用的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。
③配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___;
b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__;
c.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水__。
(4)取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL,加入足量的碳酸鈣固體,求可以制得標準狀況下的CO2氣體體積___?若忽略反應(yīng)過程中的體積變化,求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度?(寫出解題過程)。___
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑,常見制備方法如下。
(1)氯酸鉀氧化法:化學反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。
(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:
①進行“過濾1”時,需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地攪拌,反應(yīng)機理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。
當反應(yīng)進行到1.5min時,溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失,則第______步反應(yīng)速率快。
④改變反應(yīng)溫度,重復(fù)上述實驗,得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關(guān)系如圖所示(超過50℃后溶液不會再變藍)。根據(jù)圖象,請你分析溫度低于50℃時,溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:_________。
(3)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克(波動范圍為18~33mgkg-1)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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【題目】最近,科學家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法,正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中,Na+向左移動
B. 該電池的總反應(yīng)為H+ + OH- = H2O
C. 電子由N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極
D. 導(dǎo)線上通過1mole-,裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol
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【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B. 若減小體系的壓強,則該反應(yīng)的焓變將增大
C. 升高溫度,化學反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng),吸收84.9kJ的熱量
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