【題目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)

C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)

【答案】D

【解析】

同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（NH3）：υ（O2）：υ（NO）：υ（H2O）=4:5:4:6，則5υ（NH3）=4υ（O2）、6υ（O2）=5υ（H2O）、3υ（NH3）=2υ（H2O）、4υ（O2）=5υ（NO），答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是

A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業(yè)制漂粉精

C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________。若此反應過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體__________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )

A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑥……

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中不影響水的電離平衡的是（ ）

A.Cu2＋B.CO32-C.F－D.Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度(t ℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。請回答下列問題：

①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫(yī)藥、環(huán)境科學等領域具有廣闊應用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設計下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應用。

回答下列問題：

（1）“浸出”實驗中，鹽酸起始濃度對鐵、鋁浸出率的影響如圖所示：

①鹽酸的合適濃度為______________。

②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時，鐵的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“調(diào)節(jié)pH”時，pH最小應為______________（設調(diào)節(jié)pH過程中溶液體積不變）。

（3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結(jié)構(gòu)（核是Fe、殼是Fe2O3），殼是由中心鐵核在合成過程中被氧化而形成。

①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產(chǎn)生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。

②“合成”后，經(jīng)過濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。

（4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中，80 min后回收該納米線，測得其表面元素的原子個數(shù)比如下表：

①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。

②樣本2的實驗條件是______________（填“有氧”或“無氧”）。

③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。

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