【題目】下列離子在水溶液中不影響水的電離平衡的是(

A.Cu2B.CO32-C.FD.Cl

【答案】D

【解析】

A. Cu2是弱堿陽離子,能發(fā)生水解,促進(jìn)了水的電離,使水的電離平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B. CO32-是弱酸根離子,所以能發(fā)生水解,促進(jìn)了水的電離,使水的電離平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C. F是弱酸根離子,所以能發(fā)生水解,促進(jìn)了水的電離,使水的電離平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D. Cl是強(qiáng)酸根離子,所以不能發(fā)生水解,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL,冰水冷卻下緩慢加入28 mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________

(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行目的是______________________________。

(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2

C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH35O2=4NO6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,則正確的關(guān)系是

A.4υ(NH3)5υ(O2)B.5υ(O2)6υ(H2O)

C.2υ(NH3)3υ(H2O)D.4υ(O2)5υ(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1p2、時(shí)間t1t2的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)系正確的是(  )

p1>p2 ②p1<p2、mn>pq、mnpq、mn<pq

A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3,根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率最大的是(

A. υNH3=0.5molL1min1

B. υH2=0.3molL1min1

C. υN2=0.2molL1min1

D. υH2=0.01molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NOCO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫出NOCO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________

若此溫度下,某時(shí)刻測(cè)得NO2CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________。

3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的負(fù)極是____________(填AB)陰極反應(yīng)式為________________。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差_____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為

下列說法不正確的是

A. 該裝置中存在光能向電能的轉(zhuǎn)化

B. H+從乙池移向甲池

C. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-===3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-===H2AQ

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