【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【答案】A
【解析】
反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),結(jié)合元素的化合價變化解答。
A. 反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中元素的化合價均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A選;
B. 反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2中碳元素化合價升高,鐵元素化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),B不選;
C. 反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合價升高,氟元素化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),C不選;
D. 反應(yīng)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑中氯元素化合價升高,鎂元素化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),D不選。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點(diǎn),c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D點(diǎn),c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)等物質(zhì)是日常生活中常用的消毒劑,廣泛應(yīng)用于日常生活中。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題:
(1)在0.1 mol·L-1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(2)某同學(xué)測定漂白粉溶液pH的操作方法:將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上,大約半分鐘后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。你認(rèn)為他能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>________(填“能”或“否”)。
(3)下列關(guān)于0.5 mol·L-1 NaClO溶液中各粒子濃度的關(guān)系式正確的是____________。
A.c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(ClO-) B.c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)
C.c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案合理的是( )
A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯
B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
C. 制備氯乙烷:將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯:用如圖所示的實驗裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:
注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。
(1)反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
(2)①反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。
(3)濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響,其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi),在空氣中充分灼燒,反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。
①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值,其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價為+3。
①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
已知:a.120℃時已完全失去結(jié)晶水。
b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。
c.580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物,工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。
已知:I.烴A的相對分子質(zhì)量為72,且分子中只有一種氫原子;B分子中核磁共振氫譜有2個峰,且面積比為9:2;35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。
II.
(1)A的名稱為____________________(系統(tǒng)命名法),B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F的分子式為_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件是___________________,G的官能團(tuán)名稱是________________________。
(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(4)E有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種,其中核磁共振氫譜有2個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極
C. 工作時,產(chǎn)生的N2、H2體積比為1:3(同溫同壓)
D. 工作時,a極的電極反應(yīng)式為CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熔沸點(diǎn)W>Z,是因為W的非金屬性強(qiáng)
B. 單核離子的半徑:Y2+>X+
C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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