Question

【題目】磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為_______________ 。

(2)生產農藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序為____電負性由大到小的順序為__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ，而 HNO3 是易揮發(fā)的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

Answer 1

【答案】4s24p3 Cl＞P＞S Cl＞S＞P H2SO4分子之間易形成氫鍵，分子間作用力增強，故難揮發(fā)；而HNO3易形成分子內氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā) sp σ鍵和π鍵 原子晶體 （1/4,1/4,3/4）

【解析】

（1）As是33號元素，處于周期表中第四周期第VA族，其4s、4p能級上的電子為其價電子；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，As元素原子4p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；同周期主族元素自左而右電負性增大；

（3）根據(jù)分子間氫鍵和分子內氫鍵推理得出；

（4）COS（羰基硫）中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N、N原子之間存在共價雙鍵；

（5）①AlP熔點高，原子之間形成空間立體網(wǎng)狀結構；

②白色球C周圍的黑色球形成正四面體結構，白色球處于正四面體體心，頂點黑色球與C的連線處于晶胞體對角線上，由幾何知識計算C的坐標；

③利用公式晶胞密度計算；

(1)As是33號元素，處于周期表中第四周期第VA族，其4s、4p能級上的電子為其價電子，其價電子排布式為4s24p3，

故答案為：4s24p3；

(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，As元素原子4p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：Cl>P>S.同周期主族元素自左而右電負性增大，故電負性：Cl>S>P，

故答案為：Cl>P>S；Cl>S>P；

(3) H2SO4分子之間易形成氫鍵，分子間作用力增強，故難揮發(fā)；而HNO3易形成分子內氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā)，

故答案為：H2SO4分子之間易形成氫鍵，分子間作用力增強，故難揮發(fā)；而HNO3易形成分子內氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā)；

(4)COS(羰基硫)結構式為O=C=S，該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，所以該分子中含有σ鍵和π鍵；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N、N原子之間存在共價雙鍵，其電子式為，

故答案為：sp；σ鍵和π鍵；；

(5)①AlP熔點高，原子之間形成空間立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，

故答案為：原子晶體；

②白色球C周圍的黑色球形成正四面體結構，白色球處于正四面體體心，頂點黑色球與C的連線處于晶胞體對角線上，由幾何知識可知二者連線等于晶胞體對角線長度的，C到左側平面距離等于晶胞棱長的，即參數(shù)x的值，C到前平面距離等于晶胞棱長的，即參數(shù)y的值，C到下底面距離等于晶胞棱長的，即參數(shù)z的值，故C點的原子坐標為(，，)，

故答案為：(1，14，34)；

③該晶胞中P原子個數(shù)、Al原子個數(shù)為4，晶胞體積a3，晶胞密度，

故答案為：。