【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是 (　　)

實驗記錄：①導線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄

實驗結論：④Zn為正極，Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥

【答案】D

【解析】

由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答。

由圖可知，Zn、Cu、硫酸構成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應。

①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯誤；

②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；

③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；

④由上述分析可知，Zn為負極，Cu為正極，故④錯誤；

⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯誤；

⑥原電池中，陽離子向正極移動，則H＋向銅片移動，故⑥正確；

合理的有②③⑥，故選D。

練習冊系列答案
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。

（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。

（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。

（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。

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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問題：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有________個，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的原因為_________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。

①SCN-的立體構型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

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【題目】利用待測溶液和指定的試劑設計實驗，不能達到實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

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【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為_______________ 。

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序為____電負性由大到小的順序為__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ，而 HNO3 是易揮發(fā)的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結晶水合物，分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出， 該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀； 過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g。

請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____，陰離子是_____；

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。寫出計算過程：_____假設過程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度為 2.0molL1 。

（3）加入_____mLBa(OH)2 溶液時，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。

（4）請在如圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關系示意圖_____。

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（2）該反應中氧化劑是_____，被氧化的元素是_____。

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【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

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