【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________．如果該混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．

【答案】38.9%234g

【解析】

由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2，由:KCl和NaCl物質(zhì)的量之比為1:2，混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=38.9%；當(dāng)該混合物中含6molCl-時(shí)，設(shè)KCl和NaCl物質(zhì)的量分別為x、2x，則由氯離子守恒可得：x+2x=6 ，解得x=2mol，混合物中有m（NaCl）=4mol×58.5g/mol＝234g，故答案為：234g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)為______；

（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是_______(答出一條即可)；

（3）試配平焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)

（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________；

（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是____。

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。

密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。

（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基礎(chǔ)知識(shí)填空：

（1）氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式_______________，所得分散系及下列物質(zhì)分別用激光照射，與該分散系現(xiàn)象相同的是______。

A、淀粉溶液 B、澄清水 C、納米鐵 D、豆?jié){

（2）裝置的選擇：

a、干燥氨氣______。

b、分離植物油和水______。

c、檢驗(yàn)CO中的是否含有CO2______。

d、分離碘和四氯化碳______。

e、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨共熱制氨氣______。

f、實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石制二氧化碳______。

（3）以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是______。

②、500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.392g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L，其中含有SO42－的數(shù)目約為______（保留三位有效數(shù)字）。

（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

①、實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需稱(chēng)量綠礬（FeSO4·7H2O）______g，

②、由于錯(cuò)誤操作,使得實(shí)際濃度比所要求的偏小的是______（填寫(xiě)編號(hào)）。

A 稱(chēng)量綠礬時(shí)，左碼右物

B 使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容，所得溶液的濃度

C 沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有干燥

E 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切

F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

③、定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，處理方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaSO4·2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點(diǎn)固體的化學(xué)式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則D～E段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 （填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為 。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早治煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱(chēng)“銅録”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______（填字母）。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式：____________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出銅録與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_______________（填序號(hào)）

II．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（5）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_______，這說(shuō)明_________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為____________________________。

（6）向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是___________，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.硅是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維B.二氧化硅是酸性氧化物，故不與任何酸反應(yīng)

C.硅酸是一種二元弱酸，其酸性強(qiáng)于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備PCl3

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理是________________________。

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進(jìn)入。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】制備POCl3

（4）實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱(chēng)）目的是一致的。

（5）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】測(cè)定POCl3含量

①準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（8）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

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