【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法中,正確的是( )
A.硅是常用的半導體材料,可用于制造光導纖維B.二氧化硅是酸性氧化物,故不與任何酸反應
C.硅酸是一種二元弱酸,其酸性強于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
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【題目】我國科學家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質(zhì),在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C,然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物,從而證明了兩者都是同一種物質(zhì),為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據(jù)。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 ( )
A. 催化劑 B. 媒介質(zhì) C. 組成元素 D. 示蹤原子
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【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中,鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則此混合物中,KCl的質(zhì)量分數(shù)是___________.如果該混合物中含6molCl-,那么,此混合物中有NaCl__________g.
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【題目】“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ),減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面,因此,二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:
I.利用太陽能等可再生能源,通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應進行到1,時刻達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)
(2)常壓下,二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示,則該反應的△H=_____。
(3)在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應,各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2所示:
①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2,則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時,反應情況會由曲線b變?yōu)榍c,則改變的條件是________。
②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
③在實驗b條件下,該反應的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2,重新達平衡時,混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)______30%(選填“>”“<”或“=”)。
II.右圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
(4)催化劑a表面發(fā)生的電極反應式_________。
(5)標準狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。
(6)常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10,則常溫下,HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。
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【題目】已知1.28g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448mL。
(1)該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。
(2)R的相對原子質(zhì)量為____________。
(3)與3.6g水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為_______。
(4)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________。原子總數(shù)之比為_________,密度之比為_____________。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應,當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時,所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( )
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”,在合成有機物中應用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題:
(1)已知在一定條件下,0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
(2)天然氣與CO2反應也可制備合成氣,在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示。
①1100℃、P2時氣體混合后反應經(jīng)過10min 至x 點的平衡,用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________;
②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________;
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變 D.c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知,壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= __________。
(3)天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。
已知: 25℃時,NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5,H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。
(4)合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下,由H2和CO 直接制備甲醚,結(jié)果如圖2 所示。
①290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是___________________________;
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________。
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【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡式為:
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應Ⅰ的反應條件是__________;反應Ⅲ的反應類型為__________ 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。
(5)W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有
_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
(6)參照如下合成路線,設(shè)計以2—氯丙烷為起始原料合成丙醛的合成路線(無機試劑任選)_____________________________________________________________。
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