【題目】電解飽和食鹽水時(shí),下列敘述正確的是

A.正極產(chǎn)生氯氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣B.陽(yáng)極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍(lán)

C.在陽(yáng)極區(qū)滴入酚酞試液,溶液顯紅色D.陽(yáng)極得到氯氣,陰極得到鈉

【答案】B

【解析】

電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣。

A. 電解原理為溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣,故A錯(cuò)誤;

B. 陽(yáng)極得到的氣體是氯氣,能使碘化鉀溶液變藍(lán),故B正確;

C. 陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣,2H+2e=H2,水電離平衡被破壞,向生成OH-的方向移動(dòng),附近氫氧根離子濃度增大,在陰極區(qū)滴入酚酞試液,溶液顯紅色,故C錯(cuò)誤;

D. 陽(yáng)極得到氯氣,陰極得氫氣和氫氧化鈉,故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

②從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時(shí)間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________、__________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)表明__________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面(

A. 18B. 19C. 20D. 21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v=k·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v=k·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中k、k為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),CH3COOCH3C6H13OH按物質(zhì)的量之比11投料,測(cè)得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的H>0

B.348K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

C.A、BC、D四點(diǎn)中,v最大的是D

D.在曲線①、②、③中,k-k最大的曲線是①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如困裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)AE、BF,B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_____________,說(shuō)明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電),E電極的反應(yīng)式為_____________,充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將ab直接相連,則濾紙出現(xiàn)____色,鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將ab與鉛蓄電池的E、F電極相連,鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是_______(“E”“F”)電極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家,頒獎(jiǎng)詞中說(shuō):他們創(chuàng)造了一個(gè)可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖,鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)為:xCa2+2LiFePO4xCa2Li1-xFePO42xLi+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì),其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:LiFePO4xe===Li1-xFePO4xLi+

C.充電時(shí),Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌,放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入

D.充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2O H++OH-H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱,Kw增大,pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng),溶液呈堿性

D.0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體,溶液中c(OH-)增大,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH32C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.

(1)屬于同素異形體的是__________________

(2)屬于同位素的是__________________

(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________

(4)屬于同系物的是__________________

(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑,其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是(

A.過(guò)程反應(yīng):2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過(guò)程,則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱,先后觀察到:刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

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同步練習(xí)冊(cè)答案