Question

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有

 

 （填字母）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量    
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是

 

．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）減少化石燃料的燃燒能降低大氣中CO₂濃度；
（2）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；
（3）①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：（1）減少化石燃料的燃燒能降低大氣中CO₂濃度，
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量，能減少二氧化碳排放，故正確；    
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，能減少二氧化碳排放，故正確；
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料，能減少二氧化碳排放，故正確；
故選abc；
（2）2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol①
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol②
將方程式②-①得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ/m，
故答案為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ/mol；
（3）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，溫度一定時(shí)，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
②[

n(H2)

n(CO2)

]一定，升高溫度，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考熱點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生分析、歸納問題能力，知道溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大．