下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、NH3?H2O
C、鹽酸
D、乙醇
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故A不選；
B．NH3?H2O在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故B不選；
C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C可選；
D．乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氧化鎂用作耐火材料
B、Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C、明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D、FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，下列判斷正確的是（　　）
A、B和C可能都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、若C為固體，則B可能是氣體
D、B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)能用離子反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O表示的是（　　）
A、Ca（OH）2與少量的NaHCO3
B、Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2
C、Ca（HCO3）2與足量的NaOH
D、Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、加水稀釋后，溶液中c（NH
 
+
4
）．c（OH-）變大
C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D、其溶液的pH小于13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由鈉、鋁、鋅、鎂四種金屬中的兩種組成的合金共12g跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)況下），那么此合金中一定含有的金屬是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)要完成該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算 ②用托盤天平稱量
 
克NaOH
③
 
冷卻至室溫 ④轉(zhuǎn)移并洗滌
 
次 ⑤定容⑥搖勻．
（2）所需儀器為：燒杯、量筒、藥匙、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
 
、
 
、
 
．
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有
 
；偏小的有
 
．
A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼              B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出    E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線                    G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

的系統(tǒng)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
 
 （填字母）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量    
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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