Question

關(guān)于銅、鋅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．鋅是正極，銅是負(fù)極

B．H⁺在溶液里流向銅片

C．電流由鋅流向銅

D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

Answer 1

分析：銅、鋅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A、該原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，故A錯(cuò)誤；
B、氫離子向正極移動(dòng)，即向銅片方向移動(dòng)，故B正確；
C、電流由銅極沿導(dǎo)線流向鋅極，故C錯(cuò)誤；
D、外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，根據(jù)金屬的活潑性、電流的流向、電子的流向來(lái)分析解答即可，注意溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．