Question

關(guān)于銅、鋅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池的說法正確的是（ ）
A．鋅是正極，銅是負極
B．H⁺在溶液里流向銅片
C．電流由鋅流向銅
D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

Answer 1

【答案】分析：銅、鋅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
解答：解：A、該原電池中，鋅是負極，銅是正極，故A錯誤；
B、氫離子向正極移動，即向銅片方向移動，故B正確；
C、電流由銅極沿導(dǎo)線流向鋅極，故C錯誤；
D、外電路中，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，根據(jù)金屬的活潑性、電流的流向、電子的流向來分析解答即可，注意溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．