Question

(14分)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學(xué)式)。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：________________________。

（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開______________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_____________(用離子方程式表示)。

Answer 1

（14分，每空2分）（1）分液漏斗 ;品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅 ; BaSO4

（2）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）③②④ 趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)

（4）Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑

【解析】

試題分析：（1）儀器b的名稱為分液漏斗;實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸與Fe在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe＋6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2有漂白性，所以可以使裝置B中品紅試紙褪色，由于SO2的水溶液顯酸性，所以會(huì)看到裝置B中石蕊試紙變紅；在裝置C中在酸性條件下Ba(NO3)2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（2）由于生鐵中含有質(zhì)子C，所以裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）由于SO2、CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，所以為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先把SO2從混合氣體中除去，然后再檢驗(yàn)CO2。連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)棰邰冖�；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，原因是反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸變?yōu)橄×蛩�，與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。

考點(diǎn)：考查生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)原理、產(chǎn)物性質(zhì)、檢驗(yàn)、裝置的連接順序、化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。