Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是

A．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題給反應(yīng)判斷，反應(yīng)中FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低。A、Na2FeO4處理水時，Na2FeO4具有強氧化性能殺菌，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水，正確；B、反應(yīng)中FeSO4→Na2FeO4，鐵元素的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，正確； C、Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，錯誤；D、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，氧元素，由-1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，正確。

考點：考查氧化還原反應(yīng)基本概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH]

C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法錯誤的是

A．醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質(zhì)變性

B．聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

C．對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤

D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

A

B

C

D

E

性質(zhì)

或結(jié)

構(gòu)信

息

室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同

D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體

E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題

（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是 （填化學(xué)式）。

（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式 。

（3）寫出丙的電子式為 。并說明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示） 。（請參考下表數(shù)據(jù)）

酸

電離常數(shù)

HClO

Ka=3.0×10-8

H2CO3

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是

A．上述過程中，最終被還原的是NO3—

B．從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

C．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1∶1

D．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙。各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）丙與A反應(yīng)生成乙和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為——————

（2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至顯中性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：__________.

（3）常溫下取M的飽和溶液與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的AgNO3濃溶液發(fā)生反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是________。(填化學(xué)式)

（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制取甲的裝置示意圖如右圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。

電解時，b極的電極反應(yīng)是_______。若在a極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準狀況)，則消耗尿素的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學(xué)式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_______________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_____________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

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