【題目】草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點(diǎn)較低,加熱會(huì)熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應(yīng):H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
(1)草酸的水溶液的pH___7(填“>”、“=”、“<”)
(2)實(shí)驗(yàn)室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。
①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O,其化學(xué)方程式是____;
②最后用圖1裝置收集CO,氣體應(yīng)從___端進(jìn)入(選填“a”或“b”)。
(3)實(shí)驗(yàn)圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認(rèn)為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致,丙認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是___。
按圖3裝置將草酸鈣晶體(H2C2O4xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解。
(4)B中觀察到硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)生成了_____;
(5)C、G中澄清石灰水均變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)還生成___和___氣體。
(6)反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____。
【答案】< H2C2O42H2O CO↑+CO2↑+3H2O↑ b 草酸加熱氣化產(chǎn)生草酸(H2C2O4)蒸氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaC2O4沉淀 水 一氧化碳 二氧化碳 排盡裝置內(nèi)的空氣或除去裝置中的水、二氧化碳和氧氣
【解析】
(1)草酸的水溶液的pH<7,因其水溶液顯酸性;
(2)①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O,其化學(xué)方程式是H2C2O42H2O CO↑+CO2↑+3H2O↑;
②CO難溶于水,相當(dāng)于排水集氣,因此氣體應(yīng)從b端進(jìn)入;
(3)由題干敘述可知草酸易氣化,可知草酸加熱氣化產(chǎn)生草酸(H2C2O4)蒸氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaC2O4沉淀;
(4)B中觀察到硫酸銅粉末變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)生成了水;
(5)C中澄清石灰水均變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,G中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳又被氧化銅氧化為二氧化碳,從而變渾濁;
(6)由于裝置中含有空氣,則反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣或除去裝置中的水、二氧化碳和氧氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.糖類(lèi)和油脂都是高分子化合物
B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C.葡萄糖和果糖互為同系物
D.纖維素可以被人體吸收,并釋放能量供人體生命活動(dòng)需要
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一,作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
(1)下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______(填序號(hào))
①對(duì)人體及動(dòng)物有毒害作用;②造成土壤污染;③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧;④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度;⑥與碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞;⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ,在使血管擴(kuò)張,免疫,增強(qiáng)記憶力
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-1160kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1
則該條件下,CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)T1℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng),其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),NO(g)完全反應(yīng)]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 26.9 |
①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=42 min時(shí),測(cè)得體系中p(O2)=22.4 kPa,則此時(shí)的v=_________kPa·min-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②若降低反應(yīng)溫度至T2℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa,原因是___________________________________。
③T1℃時(shí),反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(兩者物質(zhì)的量之比為1:1)?刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(4)經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“___”處(填數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4— (綠色)、Cr2O72— (橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問(wèn)題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅-鋅-稀硫酸原電池中:負(fù)極_______,反應(yīng)式為______________正極________,反應(yīng)式為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物,其細(xì)胞液濃度很高,有利用根從周?chē)寥乐形账郑撝参锔?xì)胞中含量最多的物質(zhì)是( )
A. 蛋白質(zhì)B. 脂質(zhì)C. 水D. 無(wú)機(jī)鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同溫度、同體積的H2和N2B.同體積、同密度的C2H4和CH4
C.同質(zhì)量、不同密度的N2和COD.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B. 裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
C. 裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開(kāi)
D. 裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6銅時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA
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