Question

17．用水稀釋0.1mol/L一元弱酸HX時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． c（X^-）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$
• D． $\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$

Answer 1

分析 HX是弱電解質，加水稀釋促進電離，但HX電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（X^-）、c（H⁺）的濃度都減��；稀釋后溶液中氫離子的物質的量增大，HX的物質的量減小，據(jù)此判斷二者濃度之比的變化．

解答 解：用水稀釋0.1mol/L一元弱酸HX時，溶液中隨著水量的增加，HX的電離程度逐漸增大，則溶液中n（X^-）、n（H⁺）增大，由于溶液體積增大的幅度大于n（X^-）、n（H⁺）增大幅度，所以溶液中c（X^-）、c（H⁺）都減小，故A、B錯誤；
稀釋后溶液中n（X^-）、n（H⁺）增大，溶液的體積相同，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$的比值增大，故C正確、D錯誤，
故選C．

點評 本題考查弱電解質電離，題目難度中等，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意：加水稀釋雖然增大醋酸電離程度，但溶液中氫離子濃度減小而不是增大，為易錯點．