Question

（2013?萊蕪一模）下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的（　　）

A．向含1mol FeI₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+I₂+2Cl^-

B．向醋酸鈉溶液中通入過(guò)量CO₂：CH₃COO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+2 CH₃COOH

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O

D．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H₂O?2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液中離子的還原性：I^-＞Fe²⁺，判斷反應(yīng)發(fā)生的順序否發(fā)生以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理來(lái)分析；
C．根據(jù)NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1；
D．根據(jù)電解時(shí)，陽(yáng)極材料是較活潑的金屬，在電流的作用下失電子；陰極無(wú)論材料如何，都是陽(yáng)離子得電子，然后根據(jù)總反應(yīng)=陽(yáng)極的電極反應(yīng)+陰極的電極反應(yīng)．

解答：解：A．因溶液中離子的還原性：I^-＞Fe²⁺，所以Cl₂先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，向含1mol FeI₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl₂時(shí)，只有I^-被氧化，離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^--，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃COOH的酸性大于H₂CO₃，所以不能用H₂CO₃來(lái)制備CH₃COOH，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2Ag⁺+2e^-=2Ag；陰極的電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以總反應(yīng)：2Ag⁺+Cu²⁺=2Ag+Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．