Question

（2013?萊蕪一模）下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl^-＞S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．日本福島核電站釋放出的放射性核素¹³¹I與¹³²I、¹³³I互為同位素

D．相同條件下，通過(guò)測(cè)定同濃度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱

Answer 1

分析：A．短周期元素中，He、C、S元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
C．¹³¹I與¹³²I、¹³³I中子數(shù)不同，是碘的不同核素，互為同位素；
D．可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱，對(duì)應(yīng)的酸越弱，其酸根離子越易水解．

解答：解：A．短周期元素中，He、C、S元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍，故A正確；
B．第三周期元素的離子半徑大小比較：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．¹³¹I與¹³²I、¹³³I中子數(shù)不同，是碘的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸為弱酸，Na₂SO₄溶液呈中性，說(shuō)明硫酸為強(qiáng)酸，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、同位素、半徑比較、鹽類水解與非金屬性比較、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律與金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較．