某溫度時，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點沒有AgCl沉淀生成
D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

D

解析試題分析：A. 加入AgNO3，使溶液中Ag+的濃度增大，由于KSP只與溫度有關，溫度沒變，KSP就不變。Cl-的濃度減小。而溶液c點與d點的Cl-離子的濃度相等。錯誤。B．加入少量水，對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用。平衡右移，這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變。錯誤。C．在d點時由于C(Ag+)?C(Cl-)＞KSP,所以會產(chǎn)生AgCl沉淀。錯誤。D．由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線。物質的溶度積常數(shù)只與溫度有關，而與物質的濃度無關。所以c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp。正確。
考點：考查影響沉淀溶解平衡的因素及沉淀產(chǎn)生的條件等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 (　　)

選項
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
甲
B
酸
堿
酚酞
甲
C
堿
酸
甲基橙
乙
D
酸
堿
酚酞
乙
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是

A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)

A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表達式書寫正確的是

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由已知電離常數(shù)判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸
電離常數(shù)
碳酸
K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
亞硫酸
K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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