下列表達(dá)式書寫正確的是

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

AB

解析試題分析：A、碳酸鈣難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此CaCO3的電離方程式CaCO3＝Ca2+＋CO32－，A正確；B、HCO3－是弱酸的酸式根，其電離方程式為HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－，B正確；C、CO32－是弱酸的酸根，因此CO32－的水解方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，C不正確；D、溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因此CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式為CaCO3（s）Ca2+（aq）＋CO32－（aq），D不正確，答案選AB。
考點(diǎn)：考查電離方程式、水解方程式、溶解平衡表達(dá)式的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點(diǎn)正確的是

A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡
C．熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(     )

A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯(cuò)誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

下列說法正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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