【題目】關(guān)于CaF2的表述正確的是（ ）

A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點低于CaCl2

C.與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

A．Ca2+與F-間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；

B．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；

C．CaF2中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. a點所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B. b和c點所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C. d點所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中曲線Ⅰ、Ⅱ 分別表示物質(zhì)A在無催化劑條件和有酶催化條下生成物質(zhì)P所需能量的變化過程。下列相關(guān)敘述正確的是

A．ad段表示在無催化劑的條件下，物質(zhì)A生成物質(zhì)P需要的活化能

B．若將酶催化改為無機催化劑催化該反應(yīng)，則b在縱軸上將向下移動

C．若僅增加反應(yīng)物A的量，則圖中曲線的原有形狀均發(fā)生改變

D．若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線，改變酶促條件后，b在縱軸上將向上移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組比較正確的是（ ）

A. 酸性：H2SO4<H2SO3 B. 堿性：NaOH>Mg(OH)2

C. 最外層電子數(shù)：Ne=He D. 電子層數(shù)：P>Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認為下列做法與這一理念不相符的是( )

A. 工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后排放 B. 植樹造林，增大綠化面積

C. 將廢舊電池進行填埋處理 D. 對含硫燃料預(yù)先進行脫硫處理，讓能源更清潔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：_______________________。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是 ， 裝置D中儀器②的名稱是 ．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該裝置的主要儀器名稱是 ．

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