由氣態(tài)氫氣和氣態(tài)氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；
解答： 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.584kJ/mol，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.584kJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制�。篊H4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），試回答下列問題．
①已知：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）△H2
則CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
 
（用含△H1、△H2的式子表示）
②一定條件下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T2＞T1，則上述反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA
 
KB．
③維持溫度T2，將0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=
 
，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號）
A．容器內(nèi)CH4﹑H2O﹑CO﹑H2單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
B．容器內(nèi)氣體的密度恒定
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)恒定
D.3v（CO）=v（H2）
④在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時(shí)測得CO有0.03mol，則a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．
（1）最簡單的有機(jī)物是
 
．
（2）跟碳酸鈉反應(yīng)有CO2生成的是
 
．
（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是
 
．
（4）通過氧化反應(yīng)為人體生命活動提供能量的是
 
．
（5）醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的
 
溶液作消毒劑．
（6）屬于有機(jī)高分子化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號）
 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
 

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時(shí)，應(yīng)
 

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol）
（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的熱化學(xué)反應(yīng)方程式有；
①C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.15kJ/mol
②H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O （l）△H=-242kJ/mol
③
 

④
 
；
（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由．
 

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用36.5%（密度為1.18g/cm3）的濃鹽酸配制濃度為1.00mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需要量取濃鹽酸
 
ml．
（2）簡要回答下列問題：如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、容量瓶外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y
C、X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL 0.5mol?L-1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、加入10mL 3mol?L-1鹽酸
B、給反應(yīng)混合物加熱
C、將所用的大理石研磨成粉末
D、加入10mL蒸餾水

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同步練習(xí)冊答案