已知1molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：Cu與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，1mol Cu（s）能與
1
2
molO2（g）反應(yīng)生成1mol CuO，根據(jù)生成CuO（s），放出157kJ熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法進(jìn)行解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題．
解答： 解：1mol Cu（s）能與
1
2
molO2（g）放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（g）△H=-157kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目較簡(jiǎn)單，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是
 

A．該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑有具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如下圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式），理由為
 
．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）ClO2能將電鍍廢水中的CN-都氧化成無(wú)毒氣體而除去，自身被還原為Cl-，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
 
g．
（6）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_．
（7）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
_
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫下列變化（填“增大、減小、不變） 
電離度
 
  n（NH4+）
 
[H+]
 
    
[N
H
+
4
]
[NH3?H2O]
 

（2）25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH-）為
 

（3）25℃時(shí)，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H+）為
 

（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×1022個(gè)弱酸分子和1.0×1021個(gè)H+，該酸的電離度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：①流程中所加軟錳礦中含50g MnO2；
②生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
 
．
（2）寫出通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-及MnO2的離子方程式：
 
；若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有
 
晶體和KMnO4晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是
 
；趁勢(shì)過(guò)濾的目的
 
；加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是
 
；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是
 
．
（4）計(jì)算12.25g KClO3固體經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氣態(tài)氫氣和氣態(tài)氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)
 

（2）氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)
 

（3）CO2與次氯酸鈣溶液反應(yīng)
 

（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
 

（5）Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：
（1）42g A完全燃燒時(shí)，應(yīng)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑存在下與H2加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）
 
；
（3）某有機(jī)物的分子式為CxHyO2，若x的值與A分子中的碳原子個(gè)數(shù)相同，則該分子中y的最大值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是（　　）
A、標(biāo)況下22.4L CO2
B、1g H2
C、3.01×1023個(gè)N2
D、0.8mol Ar

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