【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.1mol該烴完全燃燒消耗O2 11molB.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個(gè)甲基

C.1mol該烴完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6個(gè)

【答案】B

【解析】

該有機(jī)物分子式為C8H12，含有C=C和C≡C，可發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷原子共平面問(wèn)題，結(jié)合有機(jī)物燃燒的通式判斷耗氧量。

A．該有機(jī)物分子式為C8H12，1mol該烴完全燃燒消耗O2(8+)mol=11mol，故A正確；

B．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，含有3個(gè)甲基，故B錯(cuò)誤；

C．含有C=C和C≡C，1mol該烴完全加成消耗Br23mol，故C正確；

D．含有C=C和C≡C，結(jié)合乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)判斷，分子中一定共平面的碳原子有6個(gè)，為(表“*”)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有0.1mol·L1的四種溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3

(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋②呈堿性的原因：______。

(2)溶液③的pH=______。

(3)加熱、蒸干、灼燒④后所得的產(chǎn)物是______。

(4)25℃時(shí)，向20mL①中不斷滴入0.1mol·L1的NaOH溶液，混合溶液pH變化如圖所示：

①a點(diǎn)水電離出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

②b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③c點(diǎn)溶液中存在的離子的濃度大小關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)

(3)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_________。平衡常數(shù) K ＝_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取_________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。

(4)工業(yè)上也可用 CO 和H2合成甲醇

已知：①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol

②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol

③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol

則反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol

(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，電池正極的電極反應(yīng)式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類(lèi)型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構(gòu)型為____，其等電子體有____（請(qǐng)寫(xiě)出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞參數(shù)a= 565pm。

①砷化鎵的化學(xué)式為____，鎵原子的配位數(shù)為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計(jì)算，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法正確的是( )

A.A→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3種

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

① 稱(chēng)量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 準(zhǔn)確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答：

(1)稱(chēng)量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。

(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(4)觀察滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為_________。

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　 　)

①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag　③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極�、軐�(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案