(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問題：
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                             。
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過程II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____         ，             。
⑴2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明仍存在Fe3+ （合理即得分）
⑵回收銅　　加鹽酸反應(yīng)后過濾  
⑶FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (每空2分)

試題分析：（1）對離子方程式的書寫，應(yīng)注意配平。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+。檢驗(yàn)鐵離子的存在應(yīng)用KSCN溶液。注意語言的描述“取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明仍存在Fe3+”
（2）加入鐵屑的主要目的是除去銅離子，回收銅單質(zhì)。因銅不溶于酸溶液，因此可滴加稀鹽酸，使多余的鐵反應(yīng)，從而得到銅單質(zhì)。
（3）過程Ⅱ加入了石灰水，同時(shí)還鼓入了空氣，因此發(fā)生的反應(yīng)為FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
點(diǎn)評：本題主要考查了金屬的相關(guān)性質(zhì)及其化學(xué)方程式的書寫。書寫化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意化學(xué)方程式的配平。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是(　 　)
①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸
③加入新制的Cu(OH)2懸濁液     ④加幾滴稀硫酸
⑤再加熱直至沸騰       ⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性
A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥
C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
催化劑的用量/ g
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
0
 
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L-1
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為硫酸銨，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的方案是
A．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
B．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />     
圖1               圖2             圖3                圖4
A．用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體
C．用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層
D．用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定，也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
⑴實(shí)驗(yàn)方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實(shí)驗(yàn)測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
⑵通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝         kJ·mol－1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時(shí)需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：                  。
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；
2Fe+3CO，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol ，則轉(zhuǎn)移了_____mol電子，生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說出一點(diǎn)即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊答案