下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱
B
氯化鎂、氯化鋁分別與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，分別生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁白色沉淀，不能注明金屬性強(qiáng)弱，B不正確，其余都是正確的，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問(wèn)題：
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                             。
⑵過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過(guò)程II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____         ，             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測(cè)定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過(guò)如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。

 
實(shí)驗(yàn)前
實(shí)驗(yàn)后
甲的質(zhì)量 / g
101.1
103.8
乙的質(zhì)量 / g
82.0
86.4
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為　　 　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則其分子式為   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（  ）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室有CuO和銅粉的混合物。要測(cè)定該樣品（已稱(chēng)得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據(jù)樣品質(zhì)量的減少和無(wú)水CaCl2質(zhì)量的增加來(lái)測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開(kāi)A的活塞”和“②點(diǎn)燃E處酒精燈”應(yīng)該先進(jìn)行的是   （填序號(hào)），在這兩步操作之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是：                            。
（3）若實(shí)驗(yàn)中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為_(kāi)____（偏大、偏小、無(wú)影響）。
（4）若測(cè)得的原質(zhì)量為a g的硬質(zhì)玻璃管(E)，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?i>b g；U型管實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加n g，由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式：
計(jì)算式1：               ；計(jì)算式2：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（  ）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有漂白性
B
將F2通入NaBr溶液中
比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是      ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第   次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=       。
(2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋(píng)果中含有       （分子式）。
（2）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生      沉淀（填顏色），則蘋(píng)果中含有　　　　　　（寫(xiě)分子式）。
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A：A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物寫(xiě)出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　      　，該反應(yīng)的類(lèi)型為　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是(　 　)
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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