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3．（1）泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火，寫出反應的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

分析 （1）NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（2）明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性．

解答 解：（1）NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

點評 本題考查了方程式的書寫，把握雙水解反應、明礬凈水原理為解答的關鍵，注意根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）依據事實，寫出下列應的熱化學方程式．
①若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
②用NA表示阿伏加德羅常數的數值，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（2）已知一定件下，反應2SO2（ g）+O2（ g）═2SO3（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨轉化為金剛石為一個吸熱反應，則兩者中石墨更穩(wěn)定．
（4）用下列藥品測出的中和熱△H偏大的有：②
①濃硫酸與稀NaOH溶液；      ②稀醋酸與稀KOH溶液；
②稀硫酸與稀Ba （OH）2溶液      ④稀硝酸與稀NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（　�。�
A．從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大
D．實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在上述三步反應中理論上只有①生成②的反應原子利用率為100%
B．氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別①④
C．②③分子內含手性碳原子
D．在氫氧化鈉溶液中，等物質的量的①和③分別消耗NaOH物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中，會出現白色沉淀的是（　�。�
A．稀HClB．飽和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；
②根據反應中是否有離子參加或生成將化學反應分為離子反應和非離子反應；
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據在水溶液或純液態(tài)時能否電離，把化合物分為電解質和非電解質．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某�；瘜W小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及其產物驗證”實驗．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來吸收混合氣體中的水汽．
（2）反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗．此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱．這是因為氨的催化氧化是放熱反應．
（3）實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞．為了解決該問題，可以在活塞a后增加①（選填序號）．
①盛有蒸餾水的洗氣瓶    ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管
（4）反應一段時間后，裝置E中的氣體顏色應為紅棕色．裝置G的作用是吸收尾氣防止污染空氣．
（5）反應一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學方程式）3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（6）工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．
①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是（選填字母）ad
a．增大壓強     b．升高溫度   c．使用鐵觸媒  d．將生成的NH3及時從混合氣體中分離出去
②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為適當升高溫度，使反應速率增大，在500℃左右時催化劑的活性最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可與活潑金屬發(fā)生取代反應制取氫氣
B．不是乙醛的同分異構體
C．可由乙烯通過加成反應制取
D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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