【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時，三種溶液中由大到小的順序為______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

，A點的離子濃度大小關系是 ______ ．

【答案】 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產(chǎn)生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的 堿 酸 酚酞 C

【解析】

（1）醋酸根離子水解溶液顯堿性，，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大；pH相等的NaOH溶液與溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，以此解答；

（2）相同pH的與溶液，與都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產(chǎn)生使溶液呈酸性，的水解被抑制，以此判斷；

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，，的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；

（4）堿性變色范圍內(nèi)的指示劑是酚酞，C點恰好反應生成鹽，離子濃度最大，導電能力最強，以此判斷。

的溶液加水稀釋100倍后，由于醋酸根離子水解溶液顯堿性，，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產(chǎn)生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的；pH相等的NaOH溶液與溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后溶液的溶液的pH，故答案為：；，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產(chǎn)生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的；；

相同pH的與溶液，與都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產(chǎn)生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的濃度小于，則溶液中銨根離子濃度大小為：，故答案為：；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，，的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，，故答案為：堿；；酸；；

由圖兩者恰好完全反應，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑是酚酞，C點恰好反應生成鹽，離子濃度最大，導電能力最強；A點時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的電離程度大于的水解程度，所以溶液中離子濃度大小的關系為，故答案為：酚酞；；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體

B.增大壓強，當c(X)= c(Z) 時，則再次達到平衡

C.若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學平衡常數(shù)也增大

D.升溫，Z的質(zhì)量分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（2）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（3）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步驟中尖嘴部分應_____________________。

（3）滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。

（4）若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

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【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：

(1) “濾渣”成分包括：水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學式)。

(2) “溶出”時，在適當條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬Al與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________。

②其他條件相同時，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示：

NaOH溶液濃度一定時，130 g·L－1的Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L－1的大，這是因為______________(從平衡移動角度分析)；Na2CO3溶液濃度一定時，當NaOH溶液濃度大于80 g·L－1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是______________。

(3) “碳分”時，溶液與過量CO2反應的離子方程式為________________________。

(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用，再生的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學反應原理的說法正確的是( )

A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

B.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關

C.已知中和熱，則1mol濃和1mol的反應熱

D.向溶液中通入少量HCl氣體，溶液的導電性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答以下問題：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________________。

（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：______________。

②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為________升(標準狀況下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設濾液體積為120 ml)_________mol/L

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