【題目】Ⅰ.(1)室溫下,pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____;
(2)室溫下,pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____(lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7)
(3)在25℃時(shí),100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液pH=______
Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)節(jié)液面,記下開(kāi)始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2
回答下列各問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_____→_____→_____→D→_____。
(2)D步驟中尖嘴部分應(yīng)_____________________。
(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化____________。
(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
【答案】3<pH<4 1.3 1 C A B E 排凈氣泡,充滿液體 由黃色變?yōu)槌壬?/span> 偏高
【解析】
Ⅰ.(1)pH=a的弱酸,加水稀釋到原來(lái)體積的10b倍,由于加水稀釋時(shí)對(duì)其電離平衡有促進(jìn)作用,故其a<pH<(a+b);
(2)pH=1和pH=3的硫酸中c(H+)分別為:0.1mol·L-1、10-3 mol·L-1,先計(jì)算混合溶液中c(H+),再根據(jù)pH計(jì)算方法計(jì)算混合溶液的pH;
(3)在25℃時(shí),100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,n(堿)<n(酸),所以酸過(guò)量,溶液顯示酸性,求混合溶液中c(H+);
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,結(jié)合滴定操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答.
Ⅰ.(1)根據(jù)弱酸的稀釋規(guī)律:pH=a的弱酸,加水稀釋到原來(lái)體積的10b倍,由于加水稀釋時(shí)對(duì)其電離平衡有促進(jìn)作用,故其a<pH<(a+b),室溫下,pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍:3<pH<4 ;
(2)pH=1和pH=3的硫酸中c(H+)分別為:0.1mol·L-1、10-3 mol·L-1,先計(jì)算混合溶液中c(H+)=mol·L-1,混合液的pH=-lg≈1+lg2=1.3;
(3)在25℃時(shí),100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,n(堿)<n(酸),所以酸過(guò)量,溶液顯示酸性,求混合溶液中c(H+)=mol·L-1=0.1mol·L-1,所以混合液的pH=-lg0.1=1;
Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,故答案為:C;A;B;E;
(2)D步驟中尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無(wú)氣泡。
(3)指示劑為甲基橙,變色范圍為 3.1~4.4,終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4,滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化:顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,在其他操作均正確的前提下,因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大,測(cè)定結(jié)果偏高.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置:
使用不當(dāng)?shù)氖?/span>______(填選項(xiàng)字母);錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是:________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 25℃水的電離常數(shù)是1.0×1014
B. 中性溶液的c(H+)=
C. 純水在100℃時(shí),c(H+)>107mol·L1,所以此時(shí)純水中c(H+)>c(OH)
D. pH<7的溶液一定是酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。
已知:
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反應(yīng)①的原子利用率為100%,反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng);
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為_(kāi)__________;G分子中有___ _個(gè)碳原子在同一條直線上。
(2)反應(yīng)②~⑧中屬于加成反應(yīng)的是______;H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。
(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順?lè)串悩?gòu),該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
(1)甲小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。
①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.錐形瓶 b.酒精燈 c.燒瓶 d.蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是___________________;裝置D的作用是___________________。
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
④若A、B中藥品足量,則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。
⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。
(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①燒瓶中加入的是過(guò)氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________,U型管中加入的試劑是___________。
②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
若1mol氣體的體積為,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1L的物質(zhì)的量相同
溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
在同溫、同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大
同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】的溶液加水稀釋100倍后,pH______填“”“”或“”,原因是______用離子方程式和必要的文字說(shuō)明;pH相等的NaOH溶液與溶液,分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”;
相等時(shí),三種溶液中由大到小的順序?yàn)?/span>______;
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性,溶液中 ______ 填“”“”或“”;的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性,溶液中______ 填“”“”或“”;
,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
為減小實(shí)驗(yàn)誤差,由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”;
、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液;
,A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng):SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng):Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+
C.Cu與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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