【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是
A. B的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 平衡時A的濃度為1.50mol/L
C. x=1
D. 達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
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【題目】物質(zhì)的分類方法有多種方法,下列對無機化合物分類如圖:
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①HNO3 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
(3)寫出⑦與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(4)寫出鋁與③溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。
請回答下列問題:
a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 __________ mol· L-1。
b.配制稀硫酸時,還缺少的儀器有 ______________ (寫儀器名稱)。
c.經(jīng)計算,配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
d.對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 ___________。
A.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容 。
B.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作。
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水 。
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處。
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. A 與 D 同主族,可形成 DA 型離子化合物,B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W 的合金用量最大、用途最廣.請回答下列問題:
(1)D 在元素周期表中的位置___________.
(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學(xué)式),原因是____________.
(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型______,灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________.
(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_______;生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋).
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【題目】2016年4月22日世界地球日的主題為“珍惜地球資源,轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——提高資源利用效益”。下列說法不符合該主題的是( )
A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B. 回收地溝油,制備生物柴油
C. 焚燒廢舊塑料,防止白色污染
D. 開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴
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【題目】完成下列各題。
(1)高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導(dǎo)纖維。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。
(2)胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學(xué)式為C20 H30 O,它屬于 (填“無機物”或“有機物”)。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 分類方法應(yīng)用廣泛
B. 納米級粒子與膠體粒子的尺寸大致相當
C. 膠體屬于介穩(wěn)體系
D. 區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達爾效應(yīng)
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO=X2++Z2+H2O(未配平),
②2M2++R2=2M3++2R-,
③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷下列說法正確的是
A.常溫下反應(yīng)2M2++Z2 = 2M3++2Z-不可以自發(fā)進行
B.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
C.反應(yīng)①配平后,H2O的化學(xué)計量數(shù)為8
D.還原性強弱順序為:X2+>Z->R->M2+
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【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙______________、H______________。
(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:__________________________________________。
(3)D溶液與F溶液反應(yīng),生成沉淀,該沉淀的化學(xué)式為_____________,該沉淀在空氣中由白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)物質(zhì)C與物質(zhì)E的溶液反應(yīng)生成5.6 L氫氣(標準狀況)時,參與反應(yīng)的物質(zhì)C的質(zhì)量是_______克。
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